K2SO4 hóa chất biên hòa đồng nai
Thông tin chi tiết sản phẩm:
Sulfat kali (K 2 SO 4) (tiếng Anh Anh kali sulfat, còn được gọi là sulfat kali, Arcanite, hoặc archaically gọi là bồ tạt của lưu huỳnh)là một tinh thể màu trắng không cháy muối mà là hòa tan trong nước . Các hóa chất thường được sử dụng trong phân bón , cung cấp cả kali và lưu huỳnh .
Lịch sử
Sulfat kali (K2SO4) đã được biết đến từ đầu thế kỷ 14, và nó đã được nghiên cứu bởi Glauber , Boyle và Tachenius. Trong thế kỷ 17, nó được đặt tên duplicatum arcanuni hay sal, vì nó là sự kết hợp của một muối axit với kiềm muối. Nó cũng được gọi là cao răng cay độc và muối hoặc sal polychrestum Glaser của Glaseri sau khi nhà hóa học dược phẩm Christopher Glaser người lập và sử dụng trong y học.
Tài nguyên thiên nhiên
Các hình thức khoáng kali sulfat, Arcanite , là tương đối hiếm. Tài nguyên thiên nhiên kali sulfat là khoáng chất phong phú trong muối Stassfurt . Đây là những cocrystallizations kali sulfat và sulfat của magiê canxi và natri .
Các khoáng chất là:
Kainit , MgSO 4 · · KCl H 2 O
Schönite , K 2 SO 4 · MgSO 4 · 6H 2 O
Leonite , K 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O
Langbeinite , K 2 Mg 2 (SO 4) 3
Glaserite , K 3 Na (SO 4) 2
Polyhalit , K 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O
Từ một số các khoáng chất như kainit, kali sulfat có thể được tách ra, vì các muối tương ứng là ít hòa tan trong nước.
Kieserite , MgSO 4 · H 2 O, có thể được kết hợp với một dung dịch kali clorua để sản xuất kali sulfat.
Sản xuất
Quá trình sản xuất kali sulfat tương tự như sử dụng để sản xuất natri sulfat .
Sulfat kali có thể được tổng hợp bằng phản ứng của clorua kali với axit sunfuric theo Leblanc quá trình. Kali sulfat được sản xuất theo các phản ứng sau:
2 KCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + K 2 SO 4
Các Hargreaves quá trình sử dụng sulfur dioxide , oxy và nước và kali clorua là nguyên liệu ban đầu để sản xuất kali sulfat.Hydrochloric acid bay hơi đi. SO 2 được sản xuất thông qua việc đốt lưu huỳnh.
Thuộc tính
Các khan tinh thể tạo thành một kim tự tháp sáu mặt đôi, nhưng trong thực tế, phân loại là hình thoi. Họ là minh bạch, rất cứng và có vị đắng, vị mặn. Các muối hòa tan trong nước, nhưng không hòa tan trong dung dịch KOH ( sp. gr. 1,35), hoặc tuyệt đối ethanol . Nó nóng chảy ở 1067 ° C (1953 ° F). [5]
Sử dụng
Tác dụng chính của kali sulfat là như là một phân bón . K2SO4 không chứa clorua, có thể có hại cho một số cây trồng. Kali sulfat được ưa thích dành cho các loại cây trồng, trong đó bao gồm thuốc lá và một số loại trái cây và rau quả. Cây trồng được ít nhạy cảm vẫn có thể yêu cầu kali sulfat cho sự phát triển tối ưu nếu đất tích tụ clorua từ nước tưới. [6]
Muối thô cũng được sử dụng thường xuyên trong sản xuất thủy tinh. Kali sulfate cũng được sử dụng như một bộ giảm flash trong pháo đẩy chi phí. Nó làm giảm đèn flash mõm , flareback và nổ quá áp.
Kali hydro sulfat hoặc bisulfate, KHSO 4, là dễ dàng được sản xuất bằng cách trộn K 2 SO 4 với số lượng tương đương với nốt ruồi củaaxit sunfuric . Nó tạo thành kim tự tháp có thể hình thoi , mà tan chảy ở 197 ° C (387 ° F). Nó tan trong ba phần của nước ở 0 ° C (32 ° F). Các giải pháp hành xử rất là nếu hai của đồng loại , K 2 SO 4 và H 2 SO 4, đã có mặt bên cạnh của mỗi uncombined khác; dư thừa ethanol các kết tủa sulfat bình thường (ít bisulfate) với axit dư thừa còn lại.
Hành vi của các muối khô hợp nhất tương tự như khi đun nóng đến vài trăm độ; nó hoạt động với silicat , titanates , vv, tương tự nhưa xit sulfuric được làm nóng hơn nhiệt độ sôi tự nhiên của nó không. Do đó nó thường xuyên được sử dụng trong phân tích hóa học như một chất phân hủy. Để biết thông tin về các loại muối khác có chứa sulfate, xem sulfate .
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét